X
x جهت سفارش تبليغ در سایت ثامن بلاگ کليک کنيد

یورو و دلار paypal

سوالات و اطلاعات شیمی - دانلود آزمایشگاه شیمی عمومی

سوالات و اطلاعات شیمی - دانلود آزمایشگاه شیمی عمومی

موضوعات
Category

کدهای اختصاصی
Code

کدهای اختصاصی
Site Statistics

» بازديد امروز : 71
» بازديد ديروز : 7
» افراد آنلاين : 2
» بازديد ماه : 199
» بازديد سال : 1622
» بازديد کل : 4641
» اعضا : 0
» مطالب : 225

دانلود آزمایشگاه شیمی عمومی


تاریخ انتشار پست : 1396/4/6 بازدید : 3
دسته بندی شیمی
بازدید ها 24
فرمت فایل doc
حجم فایل 73 کیلو بایت
تعداد صفحات فایل 24                     

دانلود آزمایشگاه شیمی عمومی

فروشنده فایل

کد کاربری 25341
کاربر


قسمتهایی ازمتن:

مقدمه :

حلالیت عبارت است ازمقداری ازیك جسم برحسب گرم كه در دمای معین درصد گرم حلال ، حل شده و تولید محلول سیر شده ای حل كند ولی آنچه كه بیشتر متداول است قابلیت حل شدن است كه برای یك ماده برابر است با مولاریتة آن .

ماده از ذرات كوچكی به نام مولكول تشكیل یافته است كه دارای حركات انتقالی – ارتعاشی و چرخشی است .  مولكولها همدیگر را می ربایند در واقع بین آنها نیروهای جاذبه و دافعه وجود دارد .

در مورد گازها باید توجه داشت كه این نیروها صفر است .  درحالت مایع نیروهای جاذبه بین مولكولی نسبتاً ضعیف تر از حالت جامد بوده و فاصلة بین مولكولها بیشتر و در نتیجه تا اندازه ای از یكدیگر دورند، به طوری كه آزادانه  می توانند به تمام جهات حركت كنند ، به همین دلیل مایعات شكل معینی ندارند و جامدات دارای حركت ارتعاشی هستند .  همچنین بین مولكولهای مایع فضای خالی وجود دارد كه این فضا در جامدات كمتر است .

مراحل انحلال :

1 تماس : با در نظر گرفتن نظریة « ذره ای جنبشی » ماده می توان گفت كه یك لایه ازمولكولها ، اتم ها یا یون های سطح خارجی ماده حل شونده بایك لایه از مولكولهای حلال ، مجاورشده و درنتیجه بین دو فاز مادة حل شونده و حلال تماس حاصل می شود .

2- انحلال : دراین مرحله مولكولها ، اتم ها یا یون های دو ماده كه باهم در تماسند هر كدام ارتباط خود را با ذره های همانندشان قطع می كنند و در فضای مجاور سطح تماس ، مخلوطی شامل هردوذره به وجود می آید. هرچه ذره های جامد ریزتر باشند سرعت انحلال بیشتر است زیرا ریزتر بودن ذره های جامد سبب ازدیاد سطح خارجی آنها شده ، مقدار برخوردهای مؤثر با مولكولهای حلال در واحد سطح بیشتر می شود .

3- پخش :  پراكندگی ذره های حل شونده درون حلال تا زمانی كه بین قسمتهای مختلف محلول ، تفاوت غلظت وجود دارد همچنان ادامه پیدا می كند ولی به محض آنكه این تفاوت غلظت ازبین رفت درحركت انتقالی ذره های حل شده تعادل به وجودمی آید .  یعنی درتمام حجم محلول ، ذره های ماده حل شونده به طور یكنواخت پخش شده و جابجایی مولكولها مساوی است . ...

...

مطالب:

مقدمه 

مراحل انحلال :

آزمایش اول

« آزمایش حلالیت »

آزمایش دوم :

تأثیرمتقابل حلال وحل شونده

آزمایش  سوم :

تیتراسیون :

آزمایش چهارم :

1-   تعیین واكنش اسیدوباز :

2-    تعیین گرمای انحلال  :

آزمایش پنجم :

تعیین جرم مولكولی : ( شناسائی یك مادة مجهول بااستفاده ازجرم مولكولی ) .

آزمایش ششم

تیتراسیون های اكسیدی – احیایی :

آزمایش  هفتم

قانون بقای جرم :

آزمایش هشتم :

اندازه گیری میزان سختی آب :



برای اطلاعات بیشتر و خرید دکمه دریافت را بفشارید       




دسته بندی شیمی
بازدید ها 24
فرمت فایل doc
حجم فایل 73 کیلو بایت
تعداد صفحات فایل 24                     

دانلود آزمایشگاه شیمی عمومی

فروشنده فایل

کد کاربری 25341
کاربر


قسمتهایی ازمتن:

مقدمه :

حلالیت عبارت است ازمقداری ازیك جسم برحسب گرم كه در دمای معین درصد گرم حلال ، حل شده و تولید محلول سیر شده ای حل كند ولی آنچه كه بیشتر متداول است قابلیت حل شدن است كه برای یك ماده برابر است با مولاریتة آن .

ماده از ذرات كوچكی به نام مولكول تشكیل یافته است كه دارای حركات انتقالی – ارتعاشی و چرخشی است .  مولكولها همدیگر را می ربایند در واقع بین آنها نیروهای جاذبه و دافعه وجود دارد .

در مورد گازها باید توجه داشت كه این نیروها صفر است .  درحالت مایع نیروهای جاذبه بین مولكولی نسبتاً ضعیف تر از حالت جامد بوده و فاصلة بین مولكولها بیشتر و در نتیجه تا اندازه ای از یكدیگر دورند، به طوری كه آزادانه  می توانند به تمام جهات حركت كنند ، به همین دلیل مایعات شكل معینی ندارند و جامدات دارای حركت ارتعاشی هستند .  همچنین بین مولكولهای مایع فضای خالی وجود دارد كه این فضا در جامدات كمتر است .

مراحل انحلال :

1 تماس : با در نظر گرفتن نظریة « ذره ای جنبشی » ماده می توان گفت كه یك لایه ازمولكولها ، اتم ها یا یون های سطح خارجی ماده حل شونده بایك لایه از مولكولهای حلال ، مجاورشده و درنتیجه بین دو فاز مادة حل شونده و حلال تماس حاصل می شود .

2- انحلال : دراین مرحله مولكولها ، اتم ها یا یون های دو ماده كه باهم در تماسند هر كدام ارتباط خود را با ذره های همانندشان قطع می كنند و در فضای مجاور سطح تماس ، مخلوطی شامل هردوذره به وجود می آید. هرچه ذره های جامد ریزتر باشند سرعت انحلال بیشتر است زیرا ریزتر بودن ذره های جامد سبب ازدیاد سطح خارجی آنها شده ، مقدار برخوردهای مؤثر با مولكولهای حلال در واحد سطح بیشتر می شود .

3- پخش :  پراكندگی ذره های حل شونده درون حلال تا زمانی كه بین قسمتهای مختلف محلول ، تفاوت غلظت وجود دارد همچنان ادامه پیدا می كند ولی به محض آنكه این تفاوت غلظت ازبین رفت درحركت انتقالی ذره های حل شده تعادل به وجودمی آید .  یعنی درتمام حجم محلول ، ذره های ماده حل شونده به طور یكنواخت پخش شده و جابجایی مولكولها مساوی است . ...

...

مطالب:

مقدمه 

مراحل انحلال :

آزمایش اول

« آزمایش حلالیت »

آزمایش دوم :

تأثیرمتقابل حلال وحل شونده

آزمایش  سوم :

تیتراسیون :

آزمایش چهارم :

1-   تعیین واكنش اسیدوباز :

2-    تعیین گرمای انحلال  :

آزمایش پنجم :

تعیین جرم مولكولی : ( شناسائی یك مادة مجهول بااستفاده ازجرم مولكولی ) .

آزمایش ششم

تیتراسیون های اكسیدی – احیایی :

آزمایش  هفتم

قانون بقای جرم :

آزمایش هشتم :

اندازه گیری میزان سختی آب :



برای اطلاعات بیشتر و خرید دکمه دریافت را بفشارید       



دسته :
برچست ها : ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
نظرات
نظرات مرتبط با این پست
نام :
ایمیل :
وب سايت :
کد تاييد :        
متن دیدگاه :

تمامی حقوق برای نویسنده محفوظ میباشد